洗浴中心軟化水設(shè)備一、硬度和鈣離子、鎂離子的測定
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　　1、原理
　　鈣離子和鎂離子都能與EDTA形成穩(wěn)定的絡(luò)合物，其絡(luò)合穩(wěn)定常數(shù)分別為1010.7和108.7.考慮到EDTA受酸效應(yīng)的影響,將溶液PH值控制為10時,鈣、鎂離子都與EDTA*絡(luò)合，因此在此條件下測定的應(yīng)是兩者的總量，即總硬度。
　　2、主要試劑
　　（1）氨一氯化銨緩沖溶液（PH=10）稱取67。5g氯化銨溶于200ml水中，加入570ml氨水，用水稀釋至1000Ml；
　?。?）三乙醇胺   1+1水溶液；
　　（3）酸性鉻藍(lán)K-萘酚綠B（簡稱K-B）混合指示劑   稱取1g酸性鉻藍(lán)K和2.5g萘酸綠B置于研缽中，加50g干燥的分析純鉀磨細(xì)混勻。
　　(4)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液   C(EDTA)=0.01mol/L或C(1/2EDTA)=0.02mol/L.
3、測定步驟
　　取50.00ml水樣(必要時先用中速濾紙過濾后再取樣)于250ml錐形瓶中,加10mlPH=10的緩沖溶液，加入少許K-B指示劑,用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色時即為終點，記下所消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積.水樣的總硬度X為
　　式中　C(1/2EDTA)——取1/2EDTA為基本單元時的濃度，mlo/L;
　　V1——滴定時消耗的EDTA溶液體積，ml;　
　　V——所取水樣體積，ml。
　　總硬度以CaCO3計時
　　式中　M(CaCO3)——COCO3的摩爾質(zhì)量，g/mol;
　　C(EDTA)——EDTA溶液的濃度，mol/L.
　　(二)鈣離子的測定
　　1、EDTA滴定法
　?。?）原理   溶液PH≥12時，水樣中的鎂離子沉淀為Mg（OH）2，這時用EDTA滴定，鈣則被EDTA*絡(luò)合而鎂離子則無干擾。滴定所消耗EDTA的物質(zhì)的量即為鈣離子的物質(zhì)的量。
　?。?）主要試劑
　　①氫氧化鉀溶液   20%；
　?、贓DTA標(biāo)準(zhǔn)溶液  C（EDTA）=0.01mol/L;
　?、垅}黃綠素-*混合指示劑
　　(3)測定步驟   用移液管移取水樣50ml(必要時過濾后再取樣)于250ml錐形瓶中,加1+1鹽酸數(shù)滴,混勻,加熱至沸30s,冷卻后加20%氫氧化鉀溶液5ml,加少許混合指示劑,用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 

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